Search

Sintesis magnetit terlapis asam humat (Fe3O4–HA) telah dilakukan untuk adsorpsi dari dua jenis zat warna, yaitu metilen biru (MB) dan metil orange (MO). Penelitian ini diawali dengan ekstraksi asam humat (HA) yang diperoleh dari hasil isolasi tanah gambut Rawa Pening, Ambarawa, Jawa Tengah dan dilanjutkan dengan sintesis Fe3O4–HA menggunakan metode kopresipitasi dengan agen pengendap NH4OH pada campuran garam FeSO4•7H2O, FeCl3•6H2O dan HA hasil ekstraksi. Fe3O4–HA hasil sintesis kemudian dikarakterisasi dengan spektroskopi FTIR dan difraktogram XRD. Proses adsorpsi dilakukan pada waktu keseimbangan optimum MB dan MO dengan menggunakan kinetika adsorpsi orde satu semu, orde dua semu, dan kinetika Santosa. Hasil penelitian menunjukkan bahwa adsorpsi MB dan MO oleh Fe3O4–HA mengikuti model kinetika adsorpsi orde dua semu dengan nilai konstanta keseimbangan adsorpsi (k) secara berurutan adalah 107304,348 L mol-1 untuk MB, dan 80361,011 L mol-1 untuk MO. Data adsorpsi ini diperoleh pada kondisi pH optimum pada MB dan MO secara berurutan pada pH 7 dan 2, serta tercapai waktu keseimbangan untuk MB dan MO secara berurutan pada 30 dan 15 menit.

Sintesis magnetit terlapis asam humat (Fe3O4–HA) telah dilakukan untuk adsorpsi dari dua jenis zat warna, yaitu metilen biru (MB) dan metil orange (MO). Penelitian ini diawali dengan ekstraksi asam humat (HA) yang diperoleh dari hasil isolasi tanah gambut Rawa Pening, Ambarawa, Jawa Tengah dan dilanjutkan dengan sintesis Fe3O4–HA menggunakan metode kopresipitasi dengan agen pengendap NH4OH pada campuran garam FeSO4•7H2O, FeCl3•6H2O dan HA hasil ekstraksi. Fe3O4–HA hasil sintesis kemudian dikarakterisasi dengan spektroskopi FTIR dan difraktogram XRD. Proses adsorpsi dilakukan pada waktu keseimbangan optimum MB dan MO dengan menggunakan kinetika adsorpsi orde satu semu, orde dua semu, dan kinetika Santosa. Hasil penelitian menunjukkan bahwa adsorpsi MB dan MO oleh Fe3O4–HA mengikuti model kinetika adsorpsi orde dua semu dengan nilai konstanta keseimbangan adsorpsi (k) secara berurutan adalah 107304,348 L mol-1 untuk MB, dan 80361,011 L mol-1 untuk MO. Data adsorpsi ini diperoleh pada kondisi pH optimum pada MB dan MO secara berurutan pada pH 7 dan 2, serta tercapai waktu keseimbangan untuk MB dan MO secara berurutan pada 30 dan 15 menit.

This research aims to examine the capability of poly-37,40-diallyl-38,39,41,42,-tetrahydroxy-calix[6]arenes as adsorbent for heavy metal cations such as Cd(II), Cr(III) and Cu(II). The adsorption process was carried out by batch method in the variation of acidity (pH), contact time and initial concentration of metal ions. The adsorption kinetics and adsorption isotherms were also studied. The results of this research showed that the amount of adsorbed metal increased with the increasing of the pH of metal solution. The amount of metal ions Cd(II) and Cr(III) adsorbed was optimum at pH 5, while for metal ion Cu(II) was optimum at pH 4. The optimum contact time for Cd(II), Cr(III) and Cu(II) was 60; 30; and 180 minutes, respectively. The study of adsorption kinetics showed that the adsorption of Cd (II), Cr (III) and Cu (II) metal ions using this adsorbent followed kinetics model of Ho. Isothermal studies showed that the adsorption of the three metal ions tends to follow the Langmuir isotherm. The adsorption capacities of Cd (II), Cr (III) and Cu (II) metal ions with poly-37,40-diallyl-38,39,41,42,-tetrahydroxycalix[6]arenes were 7.06; 14.72 and 38.45 µmol/g, respectively.

This research aims to examine the capability of poly-37,40-diallyl-38,39,41,42,-tetrahydroxy-calix[6]arenes as adsorbent for heavy metal cations such as Cd(II), Cr(III) and Cu(II). The adsorption process was carried out by batch method in the variation of acidity (pH), contact time and initial concentration of metal ions. The adsorption kinetics and adsorption isotherms were also studied. The results of this research showed that the amount of adsorbed metal increased with the increasing of the pH of metal solution. The amount of metal ions Cd(II) and Cr(III) adsorbed was optimum at pH 5, while for metal ion Cu(II) was optimum at pH 4. The optimum contact time for Cd(II), Cr(III) and Cu(II) was 60; 30; and 180 minutes, respectively. The study of adsorption kinetics showed that the adsorption of Cd (II), Cr (III) and Cu (II) metal ions using this adsorbent followed kinetics model of Ho. Isothermal studies showed that the adsorption of the three metal ions tends to follow the Langmuir isotherm. The adsorption capacities of Cd (II), Cr (III) and Cu (II) metal ions with poly-37,40-diallyl-38,39,41,42,-tetrahydroxycalix[6]arenes were 7.06; 14.72 and 38.45 µmol/g, respectively.