Search

Синтезовано ряд гідроксаматних та гідроксиматних комплексів Ru(III), Rh(III) і Pd(II) із 4-аміно-N-гідроксибензамідом (АГБА) та досліджено їх ІЧ, ЕСП та ЯМР 1Н спектральні характеристики. Встановлено, що АГБА взаємодіє з іонами металів головним чином за типом O,O’-координації, причому будова комплексів значною мірою залежить від рН середовища. В кислому та слабокислому середовищах АГБА утворює переважно гідроксаматні комплекси з координацією гідроксамової кислоти в нейтральній або монодепротонованій формах. В ЯМР 1Н спектрах гідроксаматних комплексів синглет NH протона зсувається в сильне поле, що пов’язано з утворенням металохелатних циклів. В лужному або близькому до нейтрального середовищах АГБА взаємодіє як діаніон, що приводить до утворення гідроксиматних комплексів аніонного типу. В ЯМР 1Н спектрах таких комплексів синглети NH та ОН протонів відсутні. В залежності від природи металу центральний іон формує координаційний вузол у формі плоского квадрата [комплекси Pd(II)] або октаедра [комплекси Ru(III) і Rh(III)], що підтверджується наявністю d-d переходів в електронних спектрах поглинання. В ІЧ-спектрах комплексів найбільш характеристичними є смуги поглинання валентних коливань зв’язку N–O оксимної групи, які зазнають низькочастотного зміщення на Dν = -(24–44) см-1. Отримані результати, а також аналіз літературних даних показують, що в реакціях комплексоутворення гідроксамових кислот з іонами перехідних металів підвищення рН середовища сприяє бідентатній координації АГБА з утворенням п’ятичленних металоциклів хелатного типу., A series of hydroxamate and hydroximate complexes of Ru(III), Rh(III) and Pd(II) with 4-amino-N-hydroxybenzamide (AHBA) has been synthesized, and their IR, UV-Vis and NMR 1H spectral characteristics have been studied.It has been found that AHBA interacts with metal ions mainly by the type of O,O’-coordination, wherein the structure of the complexes is largely dependent on the pH of medium. In acidic and weakly acidic media AHBA predominantly forms hydroxamate complexes with coordination of hydroxamic acid in neutral or mono deprotonated states. In NMR 1H spectra of hydroxamate complexes a singlet of NH protones is shifted upfield, which is associated with formation of cyclic metal chelates. In alkaline or near neutral media AHBA reacts as dianion to form anionic type hydroxamate complexes. In NMR 1H spectra of such complexes the singlets of NH and OH are absent. Depending on the nature of the metal, the central ion forms a square-planar [complexes of Pd(II)] or octahedral [complexes of Ru(III)] coordination unit, and it confirms the presence of d-d transition in electronic absorption spectra. The most characteristic of absorption bands in IR-spectra of the complexes are oxime group N–O of stretching vibrations that undergo low frequency offset by Dν = -(24–44) cm-1. The results obtained, as well as analysis of the published data show that increase of pH in the complexation reactions of hydroxamic acids leads to bidentate coordination of AHBA with formation of five-membered metallocycles., Синтезирован ряд гидроксаматных и гидроксиматных комплексов Ru(III), Rh(III) и Pd(II) с 4-амино-N-гидроксибензамидом (АГБА) и изучены их ИК, ЭСП и ЯМР 1Н спектральные характеристики. Установлено, что АГБА взаимодействует с ионами металлов главным образом по типу O,O’-координации, причем строение комплексов в значительной степени зависит от рН среды. В кислой и слабокислой средах АГБА образует преимущественно гидроксаматные комплексы с координацией гидроксамовой кислоты в нейтральной или монодепротонированной формах. В ЯМР 1Н спектрах гидроксаматных комплексов синглет NH протона смещается в сильное поле, что связано с образованием металлохелатных циклов.В щелочной или близкой к нейтральной средах АГБА взаимодействует как дианион, что приводит к образованию гидроксиматных комплексов анионного типа. В ЯМР 1Н спектрах таких комплексов синглеты NH и OH протонов отсутствуют. В зависимости от природы металла центральный ион формирует координационный узел в форме плоского квадрата [комплексы Pd(II)] или октаэдра [комплексы Ru(III) и Rh(III)], что подтверждает наличие d-d переходов в электронных спектрах поглощения. В ИК-спектрах комплексов наиболее характеристическими являются полосы поглощения валентных колебаний связи N–O оксимной группы, которые претерпевают низкочастотное смещение на Dν = -(24–44) см-1. Полученные результаты, а также анализ литературных данных показывают, что в реакциях комплексообразования гидроксамовых кислот с ионами переходных металлов повышение рН среды способствует бидентатной координации АГБА с образованием пятичленных металлоциклов хелатного типа.

Two simple, sensitive and rapid methods are described for the determination pantoprazole sodium sesqui hydrate (PNT) in bulk drug and in formulations using N-bromosuccinimide (NBS) as the oxidimetric reagent. The methods involve the addition of a known excess of NBS to PNT in HCl medium followed by estimation of the unreacted oxidant by two reaction schemes involving the use of iron(II) and thiocyanate (method A) or tiron (method B). In both methods, the absorbance is found to decrease linearly with PNT concentration. Beer’s law is obeyed over the ranges 0.25-3.5 and 1-15 µg mL -1 for method A and method B, respectively. The calculated molar absorptivity values are 1.4 × 10 5 and 2.5 × 10 4 L mol -1 cm -1 for method A and method B, respectively. The limit of detection (LOD) and quantification (LOQ) are also reported for both methods. The RSD values for intra-day and inter-day precision studies were less than 2.5 and 3.0 %, respectively. Both the methods were applied to the determination of PNT in dosage forms and the results were satisfactory, and were comparable with those obtained by the reference method. The accuracy and reliability of the proposed methods were further ascertained by recoveries studies, and the recoveries of the spiked drug ranged between 98.5 and 102.5 %. KEY WORDS: Pantoprazole sodium, Determination, N-bromosuccinimide, Complexation reactions, Pharmaceuticals Bull. Chem. Soc. Ethiop. 2008 , 22(1), 135-141.

In coordination compounds studies, a knowledge of the magnitude of the stability constants of complexes is necessary for preliminary quantitative treatment. Described herein is a method that involves the use of advanced ionophoretic technique for the study of the equilibria in binary complex systems in solution. This method is based upon the migration of a spot of the metal ion on a paper strip at different pH values of background electrolyte containing 0.1 M perchloric acid and 0.01 M norvaline. A graph of pH against mobility provides information about the nature of the complexation and helps in calculating stability constants. Using this method, the stability constants of binary complexes metal(II) – norvaline have been determined to be (8.11 ± 0.02, 7.03 ± 0.09); (3.77 ± 0.11, 2.39 ± 0.07) and (7.59 ± 0.05, 6.17 ± 0.04) (log K values) for Cu(II), Mn(II) and UO2(II) complexes, respectively, at 35 ºC.